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Definição e Exemplo da Estrutura de Lewis

Definição e Exemplo da Estrutura de Lewis


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As estruturas de Lewis têm muitos nomes, incluindo estruturas de pontos de elétrons de Lewis, diagramas de pontos de Lewis e estruturas de pontos de elétrons. Todos esses nomes se referem ao mesmo tipo de diagrama, cujo objetivo é mostrar a localização das ligações e pares de elétrons.

Principais tópicos: Estrutura de Lewis

  • Uma estrutura de Lewis é um diagrama que mostra as ligações covalentes e pares de elétrons solitários em uma molécula.
  • As estruturas de Lewis são baseadas na regra do octeto.
  • Embora as estruturas de Lewis sejam úteis para descrever ligações químicas, elas são limitadas pelo fato de não serem responsáveis ​​pela aromaticidade, nem por descrever com precisão o comportamento magnético.

Definição

Uma estrutura de Lewis é uma representação estrutural de uma molécula onde os pontos são usados ​​para mostrar as posições dos elétrons ao redor dos átomos e as linhas ou pares de pontos representam ligações covalentes entre os átomos. O objetivo de desenhar uma estrutura de pontos de Lewis é identificar os pares de elétrons solitários nas moléculas para ajudar a determinar a formação de ligações químicas. Estruturas de Lewis podem ser feitas para moléculas que contêm ligações covalentes e para compostos de coordenação. A razão é que os elétrons são compartilhados em uma ligação covalente. Em uma ligação iônica, é mais como um átomo doa um elétron para o outro átomo.

As estruturas de Lewis são nomeadas para Gilbert N. Lewis, que introduziu a idéia no artigo "O átomo e a molécula" em 1916.

Também conhecido como: As estruturas de Lewis também são chamadas de diagramas de pontos de Lewis, diagramas de pontos de elétrons, fórmulas de pontos de Lewis ou fórmulas de pontos de elétrons. Tecnicamente, as estruturas de Lewis e as estruturas de pontos de elétrons são diferentes porque as estruturas de pontos de elétrons mostram todos os elétrons como pontos, enquanto as estruturas de Lewis indicam pares compartilhados em uma ligação química, desenhando uma linha.

Como funciona

Uma estrutura de Lewis baseia-se no conceito da regra do octeto, na qual átomos compartilham elétrons, de modo que cada átomo tenha oito elétrons em sua camada externa. Como exemplo, um átomo de oxigênio tem seis elétrons em sua camada externa. Em uma estrutura de Lewis, esses seis pontos são organizados de modo que um átomo tenha dois pares solitários e dois elétrons únicos. Os dois pares estariam opostos ao redor do símbolo O e os dois elétrons únicos estariam nos outros lados do átomo, um frente ao outro.

Em geral, elétrons únicos são escritos ao lado de um símbolo de elemento. Um posicionamento incorreto seria (por exemplo), quatro elétrons em um lado do átomo e dois no lado oposto. Quando o oxigênio se liga a dois átomos de hidrogênio para formar a água, cada átomo de hidrogênio tem um ponto para seu elétron solitário. A estrutura de pontos de elétrons para a água mostra os elétrons únicos para compartilhar o espaço de oxigênio com os elétrons únicos do hidrogênio. Todos os oito pontos de pontos ao redor do oxigênio são preenchidos, então a molécula tem um octeto estável.

Como escrever um

Para uma molécula neutra, siga estas etapas:

  1. Determine quantos elétrons de valência cada átomo na molécula possui. Assim como o dióxido de carbono, cada carbono possui quatro elétrons de valência. O oxigênio possui seis elétrons de valência.
  2. Se uma molécula tem mais de um tipo de átomo, o átomo mais metálico ou menos eletronegativo fica no centro. Se você não conhece a eletronegatividade, lembre-se de que a tendência é que a eletronegatividade diminua à medida que você se afasta do flúor na tabela periódica.
  3. Organize os elétrons para que cada átomo contribua com um elétron para formar uma ligação única entre cada átomo.
  4. Finalmente, conte os elétrons ao redor de cada átomo. Se cada um tiver oito ou um octeto, o octeto estará completo. Caso contrário, prossiga para a próxima etapa.
  5. Se você tem um átomo faltando pontos, redesenhe a estrutura para fazer certos elétrons formarem pares para obter o número de cada átomo em oito. Por exemplo, com dióxido de carbono, a estrutura inicial possui sete elétrons associados a cada átomo de oxigênio e seis elétrons para o átomo de carbono. A estrutura final coloca dois pares (dois conjuntos de dois pontos) em cada átomo de oxigênio, dois pontos de elétrons de oxigênio voltados para o átomo de carbono e dois conjuntos de pontos de carbono (dois elétrons de cada lado). Existem quatro elétrons entre cada oxigênio e carbono, que são desenhados como ligações duplas.

Fontes

  • Lewis, G.N. "O átomo e a molécula" Jornal da Sociedade Americana de Química.
  • Weinhold, Frank e Landis, Clark R. "Valência e ligação: uma perspectiva natural de doador-aceitador de vínculo orbital". Cambridge University Press.
  • Zumdahl, S. "Chemical Principles". Houghton-Mifflin.


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