O que é uma solução não saturada?

Uma solução não saturada é uma solução química na qual a concentração de soluto é menor que sua solubilidade de equilíbrio. Todo o soluto se dissolve no solvente.

Quando um soluto (geralmente um sólido) é adicionado a um solvente (geralmente um líquido), dois processos ocorrem simultaneamente. Dissolução é a dissolução do soluto no solvente. A cristalização é o processo oposto, onde a reação deposita o soluto. Em uma solução não saturada, a taxa de dissolução é muito maior que a taxa de cristalização.

Exemplos de soluções não saturadas

• Adicionar uma colher de açúcar a uma xícara de café quente produz uma solução de açúcar não saturado.
• O vinagre é uma solução não saturada de ácido acético na água.
• A névoa é uma solução não saturada (mas quase saturada) de vapor de água no ar.
• O HCl 0,01 M é uma solução insaturada de ácido clorídrico em água.

Principais tópicos: soluções não saturadas

• Na química, uma solução não saturada consiste em soluto completamente dissolvido em soluto.
• Se nenhum soluto adicional puder se dissolver em uma solução, diz-se que essa solução está saturada.
• A solubilidade depende da temperatura. Aumentar a temperatura de uma solução pode até transformar uma solução saturada em uma solução não saturada. Ou, abaixar a temperatura de uma solução pode alterá-la de insaturada para saturada.

Tipos de Saturação

Existem três níveis de saturação em uma solução:

1. Em uma solução não saturada, há menos soluto do que a quantidade que pode se dissolver, então tudo entra em solução. Nenhum material não dissolvido permanece.
2. Uma solução saturada contém mais soluto por volume de solvente do que uma solução não saturada. O soluto se dissolveu até não poder mais, deixando matéria não dissolvida na solução. Normalmente, o material não dissolvido é mais denso que a solução e afunda no fundo do recipiente.
3. Em uma solução supersaturada, há mais soluto dissolvido do que em uma solução saturada. O soluto pode facilmente sair da solução por cristalização ou precipitação. Podem ser necessárias condições especiais para supersaturar uma solução. Ajuda a aquecer uma solução para aumentar a solubilidade e adicionar mais soluto. Um recipiente livre de riscos também ajuda a evitar que o soluto caia da solução. Se qualquer material não dissolvido permanecer em uma solução supersaturada, ele poderá atuar como locais de nucleação para o crescimento de cristais.