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Uma solução não saturada é uma solução química na qual a concentração de soluto é menor que sua solubilidade de equilíbrio. Todo o soluto se dissolve no solvente.
Quando um soluto (geralmente um sólido) é adicionado a um solvente (geralmente um líquido), dois processos ocorrem simultaneamente. Dissolução é a dissolução do soluto no solvente. A cristalização é o processo oposto, onde a reação deposita o soluto. Em uma solução não saturada, a taxa de dissolução é muito maior que a taxa de cristalização.
Exemplos de soluções não saturadas
- Adicionar uma colher de açúcar a uma xícara de café quente produz uma solução de açúcar não saturado.
- O vinagre é uma solução não saturada de ácido acético na água.
- A névoa é uma solução não saturada (mas quase saturada) de vapor de água no ar.
- O HCl 0,01 M é uma solução insaturada de ácido clorídrico em água.
Principais tópicos: soluções não saturadas
- Na química, uma solução não saturada consiste em soluto completamente dissolvido em soluto.
- Se nenhum soluto adicional puder se dissolver em uma solução, diz-se que essa solução está saturada.
- A solubilidade depende da temperatura. Aumentar a temperatura de uma solução pode até transformar uma solução saturada em uma solução não saturada. Ou, abaixar a temperatura de uma solução pode alterá-la de insaturada para saturada.
Tipos de Saturação
Existem três níveis de saturação em uma solução:
- Em uma solução não saturada, há menos soluto do que a quantidade que pode se dissolver, então tudo entra em solução. Nenhum material não dissolvido permanece.
- Uma solução saturada contém mais soluto por volume de solvente do que uma solução não saturada. O soluto se dissolveu até não poder mais, deixando matéria não dissolvida na solução. Normalmente, o material não dissolvido é mais denso que a solução e afunda no fundo do recipiente.
- Em uma solução supersaturada, há mais soluto dissolvido do que em uma solução saturada. O soluto pode facilmente sair da solução por cristalização ou precipitação. Podem ser necessárias condições especiais para supersaturar uma solução. Ajuda a aquecer uma solução para aumentar a solubilidade e adicionar mais soluto. Um recipiente livre de riscos também ajuda a evitar que o soluto caia da solução. Se qualquer material não dissolvido permanecer em uma solução supersaturada, ele poderá atuar como locais de nucleação para o crescimento de cristais.