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Como encontrar a fórmula empírica da composição percentual

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A fórmula empírica de um composto químico fornece a razão de elementos, usando subscritos para indicar o número de cada átomo. Também é conhecida como a fórmula mais simples. Aqui está como encontrar a fórmula empírica, com um exemplo:

Etapas para encontrar a fórmula empírica

Você pode encontrar a fórmula empírica de um composto usando dados de composição percentual. Se você conhece a massa molar total do composto, a fórmula molecular geralmente também pode ser determinada. A maneira mais fácil de encontrar a fórmula é:

  1. Suponha que você tenha 100 g da substância (facilita a matemática porque tudo é um percentual direto).
  2. Considere as quantidades que você recebe em unidades de gramas.
  3. Converta os gramas em moles para cada elemento.
  4. Encontre a menor proporção de número inteiro de moles para cada elemento.

Problema da fórmula empírica

Encontre a fórmula empírica para um composto que consiste em 63% Mn e 37% O

Solução para encontrar a fórmula empírica

Assumindo 100 g do composto, haveria 63 g Mn e 37 g O
Procure o número de gramas por mole de cada elemento usando a Tabela Periódica. Existem 54,94 gramas em cada mole de manganês e 16,00 gramas em uma mole de oxigênio.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O × (1 mol O) / (16,00 g O) = 2,3 mol O

Encontre a menor razão de número inteiro, dividindo o número de mols de cada elemento pelo número de moles do elemento presente na menor quantidade molar. Nesse caso, há menos Mn que O, então divida pelo número de mols de Mn:

1,1 mol Mn / 1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O

A melhor relação é Mn: O de 1: 2 e a fórmula é MnO2

A fórmula empírica é MnO2


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