Rever

Calcular a concentração de íons na solução

Calcular a concentração de íons na solução


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Este problema de exemplo trabalhado ilustra as etapas necessárias para calcular a concentração de íons em uma solução aquosa em termos de molaridade. A molaridade é uma das unidades mais comuns de concentração. A molaridade é medida em número de moles de uma substância por unidade de volume.

Questão

uma. Indique a concentração, em moles por litro, de cada íon em 1,0 mol Al (NO3)3.
b. Indique a concentração, em moles por litro, de cada íon em 0,20 mol K2CrO4.

Solução

Parte a. Dissolver 1 mol de Al (NO3)3 em água se dissocia em 1 mol Al3+ e 3 mol de NO3- pela reação:

Al (NO3)3(s) → Al3+(aq) + 3 NÃO3-aq)

Assim sendo:

concentração de Al3+ = 1,0 M
concentração de NO3- = 3,0 M

Parte b. K2CrO4 dissocia-se na água pela reação:

K2CrO4 → 2 K+(aq) + CrO42-

Um mol de K2CrO4 produz 2 mol de K+ e 1 mol de CrO42-. Portanto, para uma solução de 0,20 M:

concentração de CrO42- = 0,20 M
concentração de K+ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Responda

Parte a.
Concentração de Al3+ = 1,0 M
Concentração de NO3- = 3,0 M

Parte b.
Concentração de CrO42- = 0,20 M
Concentração de K+ = 0,40 M


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos