Calcular a concentração de íons na solução

Este problema de exemplo trabalhado ilustra as etapas necessárias para calcular a concentração de íons em uma solução aquosa em termos de molaridade. A molaridade é uma das unidades mais comuns de concentração. A molaridade é medida em número de moles de uma substância por unidade de volume.

Questão

uma. Indique a concentração, em moles por litro, de cada íon em 1,0 mol Al (NO₃)₃.
b. Indique a concentração, em moles por litro, de cada íon em 0,20 mol K₂CrO₄.

Solução

Parte a. Dissolver 1 mol de Al (NO₃)₃ em água se dissocia em 1 mol Al³⁺ e 3 mol de NO^3- pela reação:

Al (NO₃)₃(s) → Al³⁺(aq) + 3 NÃO^3-aq)

Assim sendo:

concentração de Al³⁺ = 1,0 M
concentração de NO^3- = 3,0 M

Parte b. K₂CrO₄ dissocia-se na água pela reação:

K₂CrO₄ → 2 K⁺(aq) + CrO₄^2-

Um mol de K₂CrO₄ produz 2 mol de K⁺ e 1 mol de CrO₄^2-. Portanto, para uma solução de 0,20 M:

concentração de CrO₄^2- = 0,20 M
concentração de K⁺ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Responda

Parte a.
Concentração de Al³⁺ = 1,0 M
Concentração de NO^3- = 3,0 M

Parte b.
Concentração de CrO₄^2- = 0,20 M
Concentração de K⁺ = 0,40 M