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Cálculos de diluição de soluções de estoque

Cálculos de diluição de soluções de estoque


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Se você estiver trabalhando em um laboratório de química, é essencial saber como calcular uma diluição.

Revisão das soluções de diluição, concentração e estoque

Uma diluição é uma solução feita adicionando mais solvente a uma solução mais concentrada (solução-mãe), o que reduz a concentração do soluto. Um exemplo de solução diluída é a água da torneira, que é principalmente água (solvente), com uma pequena quantidade de minerais e gases dissolvidos (solutos).

Um exemplo de solução concentrada é 98% de ácido sulfúrico (~ 18 M). A principal razão pela qual você começa com uma solução concentrada e depois a dilui para fazer uma diluição é que é muito difícil - e às vezes impossível - medir com precisão o soluto para preparar uma solução diluída, para que haja um grande grau de erro no valor da concentração .

Use a lei de conservação de massa para realizar o cálculo da diluição:

MdiluiçãoVdiluição = MestoqueVestoque

Exemplo de diluição

Como exemplo, digamos que você precise preparar 50 mililitros de uma solução de 1,0 M a partir de uma solução de estoque de 2,0 M. Seu primeiro passo é calcular o volume de solução de estoque necessário.

MdiluiçãoVdiluição = MestoqueVestoque
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = (1,0 M) (50 ml) / 2,0 M
x = 25 ml de solução-mãe

Para fazer sua solução, despeje 25 ml de solução-mãe em um balão volumétrico de 50 ml. Dilua com solvente na linha de 50 ml.

Evite este erro comum de diluição

É um erro comum adicionar muito solvente ao fazer a diluição. Certifique-se de deitar a solução concentrada no balão e depois diluir até a marca do volume. Por exemplo, não misture 250 ml de solução concentrada com 1 litro de solvente para fazer uma solução de 1 litro.


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