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Definição e exemplos de ligações polares (ligação covalente polar)

Definição e exemplos de ligações polares (ligação covalente polar)


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As ligações químicas podem ser classificadas como polares ou não polares. A diferença é como os elétrons na ligação são organizados.

Definição de ligação polar

Uma ligação polar é uma ligação covalente entre dois átomos, onde os elétrons que formam a ligação são distribuídos de forma desigual. Isso faz com que a molécula tenha um leve momento dipolar elétrico, onde uma extremidade é levemente positiva e a outra é levemente negativa. A carga dos dipolos elétricos é menor que uma carga unitária completa, portanto são considerados cargas parciais e denotados por delta mais (δ +) e delta menos (δ-). Como cargas positivas e negativas são separadas na ligação, moléculas com ligações covalentes polares interagem com dipolos em outras moléculas. Isso produz forças intermoleculares dipolo-dipolo entre as moléculas.
As ligações polares são a linha divisória entre a ligação covalente pura e a ligação iônica pura. Ligações covalentes puras (ligações covalentes não polares) compartilham pares de elétrons igualmente entre átomos. Tecnicamente, a ligação não polar ocorre apenas quando os átomos são idênticos entre si (por exemplo, H2 gás), mas os químicos consideram qualquer ligação entre átomos com diferença de eletronegatividade menor que 0,4 como uma ligação covalente não polar. Dióxido de carbono (CO2) e metano (CH4) são moléculas não polares.

Nas ligações iônicas, os elétrons na ligação são essencialmente doados a um átomo pelo outro (por exemplo, NaCl). As ligações iônicas se formam entre os átomos quando a diferença de eletronegatividade entre eles é maior que 1,7. As ligações tecnicamente iônicas são ligações completamente polares, portanto a terminologia pode ser confusa.

Lembre-se de que uma ligação polar se refere a um tipo de ligação covalente em que os elétrons não são igualmente compartilhados e os valores da eletronegatividade são ligeiramente diferentes. Ligações covalentes polares se formam entre átomos com uma diferença de eletronegatividade entre 0,4 e 1,7.

Exemplos de moléculas com ligações covalentes polares

Água (H2O) é uma molécula polar ligada. O valor da eletronegatividade do oxigênio é 3,44, enquanto a eletronegatividade do hidrogênio é 2,20. A desigualdade na distribuição de elétrons é responsável pelo formato dobrado da molécula. O "lado" de oxigênio da molécula tem uma carga líquida negativa, enquanto os dois átomos de hidrogênio (no outro "lado") têm uma carga líquida positiva.

O fluoreto de hidrogênio (HF) é outro exemplo de molécula que possui uma ligação covalente polar. O flúor é o átomo mais eletronegativo; portanto, os elétrons na ligação estão mais intimamente associados ao átomo de flúor do que ao átomo de hidrogênio. Um dipolo se forma com o lado do flúor tendo uma carga líquida negativa e o lado do hidrogênio tendo uma carga líquida positiva. O fluoreto de hidrogênio é uma molécula linear porque existem apenas dois átomos, portanto, nenhuma outra geometria é possível.

A molécula de amônia (NH3) possui ligações covalentes polares entre os átomos de nitrogênio e hidrogênio. O dipolo é tal que o átomo de nitrogênio é mais carregado negativamente, com os três átomos de hidrogênio todos de um lado do átomo de nitrogênio com uma carga positiva.

Quais elementos formam ligações polares?

Ligações covalentes polares se formam entre dois átomos não metálicos que possuem eletronegatividades suficientemente diferentes entre si. Como os valores da eletronegatividade são ligeiramente diferentes, o par de elétrons de ligação não é compartilhado igualmente entre os átomos. Por exemplo, ligações covalentes polares geralmente se formam entre hidrogênio e qualquer outro não-metal.

O valor da eletronegatividade entre metais e não metais é grande, então eles formam ligações iônicas entre si.


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