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Problema de exemplo de depressão no ponto de congelamento

Problema de exemplo de depressão no ponto de congelamento


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Este exemplo de problema demonstra como calcular a depressão do ponto de congelamento usando a solução de sal na água.

Revisão rápida da depressão do ponto de congelamento

A depressão no ponto de congelamento é uma das propriedades coligativas da matéria, o que significa que é afetada pelo número de partículas, não pela identidade química das partículas ou de sua massa. Quando um soluto é adicionado a um solvente, seu ponto de congelamento é reduzido a partir do valor original do solvente puro. Não importa se o soluto é um líquido, gás ou sólido. Por exemplo, a depressão no ponto de congelamento ocorre quando sal ou álcool são adicionados à água. De fato, o solvente também pode ser qualquer fase. A depressão do ponto de congelamento também ocorre em misturas sólido-sólido.

A depressão do ponto de congelamento é calculada usando a Lei de Raoult e a Equação de Clausius-Clapeyron para escrever uma equação chamada Lei de Blagden. Em uma solução ideal, a depressão do ponto de congelamento depende apenas da concentração do soluto.

Problema de Depressão no Ponto de Congelamento

31,65 g de cloreto de sódio são adicionados a 220,0 mL de água a 34 ° C. Como isso afetará o ponto de congelamento da água?
Suponha que o cloreto de sódio se dissocie completamente na água.
Dado: densidade da água a 35 ° C = 0,994 g / mL
Kf água = 1,86 ° C kg / mol
Solução:
Para encontrar a elevação da mudança de temperatura de um solvente por um soluto, use a equação de depressão do ponto de congelamento:
ΔT = iKfm
Onde
ΔT = Mudança de temperatura em ° C
i = fator van Hoff
Kf = depressão do ponto de congelamento molal constante ou constante crioscópica em ° C kg / mol
m = molalidade do soluto em soluto mol / kg de solvente.
Passo 1 Calcular a molalidade do NaCl
molalidade (m) de NaCl = moles de NaCl / kg de água
Na tabela periódica, encontre as massas atômicas dos elementos:
massa atômica Na = 22,99
massa atômica Cl = 35,45
moles de NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
moles de NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
moles de NaCl = 0,542 mol
kg água = densidade x volume
kg de água = 0,994 g / mL x 220 mL x 1 kg / 1000 g
kg de água = 0.219 kg
mNaCl = moles de NaCl / kg de água
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
Passo 2 Determinar o fator van 't Hoff
O fator van 't Hoff, i, é uma constante associada à quantidade de dissociação do soluto no solvente. Para substâncias que não se dissociam na água, como açúcar, i = 1. Para solutos que se dissociam completamente em dois íons, i = 2. Neste exemplo, NaCl se dissocia completamente nos dois íons, Na+ e Cl-. Portanto, i = 2 para este exemplo.
etapa 3 Encontre ΔT
ΔT = iKfm
ΔT = 2 x 1,86 ° C kg / mol x 2,477 mol / kg
ΔT = 9,21 ° C
Responda:
A adição de 31,65 g de NaCl a 220,0 mL de água reduzirá o ponto de congelamento em 9,21 ° C.


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