Interessante

Propriedades e reações da série de elementos Actinide

Propriedades e reações da série de elementos Actinide

Na parte inferior da tabela periódica, há um grupo especial de elementos radioativos metálicos chamados actinídeos ou actinóides. Esses elementos, geralmente considerados que variam do número atômico 89 ao número atômico 103 na tabela periódica, têm propriedades interessantes e desempenham um papel fundamental na química nuclear.

Localização

A tabela periódica moderna possui duas linhas de elementos abaixo do corpo principal da tabela. Os actinídeos são os elementos na parte inferior dessas duas linhas, enquanto a linha superior é a série dos lantanídeos. Essas duas linhas de elementos são colocadas abaixo da tabela principal porque elas não se encaixam no design sem tornar a tabela confusa e muito ampla.

No entanto, essas duas linhas de elementos são metais, às vezes consideradas um subconjunto do grupo de metais de transição. De fato, os lantanídeos e actinídeos são chamados de metais de transição internos, referindo-se a suas propriedades e posição na mesa.

Duas maneiras de colocar os lantanídeos e actinídeos dentro de uma tabela periódica são incluí-los em suas linhas correspondentes aos metais de transição, o que torna a tabela mais larga ou aumentá-los, criando uma tabela tridimensional.

Elementos

Existem 15 elementos actinídeos. As configurações eletrônicas dos actinídeos utilizam o f subnível, com exceção do Laurêncio, um elemento do bloco-D. Dependendo da sua interpretação da periodicidade dos elementos, a série começa com actinium ou thorium, continuando ao lawrencium. A lista usual de elementos da série actinide é:

  • Actínio (Ac)
  • Tório (Th)
  • Protactínio (Pa)
  • Urânio (U)
  • Neptúnio (Np)
  • Plutônio (Pu)
  • Amerício (Am)
  • Cúrio (Cm)
  • Berquélio (Bk)
  • Californium (Cf)
  • Einsteinio (Es)
  • Férmio (Fm)
  • Mendelevium (Md)
  • Nobélio (Não)
  • Laurêncio (Lr)

Abundância

Os únicos dois actinídeos encontrados em quantidades apreciáveis ​​na crosta terrestre são tório e urânio. Pequenas quantidades de plutônio e neptúnio estão presentes nas ordens de urânio. O actínio e o protactínio ocorrem como produtos de decomposição de certos isótopos de tório e urânio. Os outros actinídeos são considerados elementos sintéticos. Se eles ocorrem naturalmente, faz parte de um esquema de decaimento de um elemento mais pesado.

Propriedades Comuns

Os actinídeos compartilham as seguintes propriedades:

  • Todos são radioativos. Esses elementos não têm isótopos estáveis.
  • Actinídeos são altamente eletropositivos.
  • Os metais ficam manchados rapidamente no ar. Esses elementos são pirofóricos (inflamam-se espontaneamente no ar), particularmente como pós finamente divididos.
  • Actinídeos são metais muito densos com estruturas distintas. Numerosos alótropos podem ser formados - o plutônio possui pelo menos seis alótropos. A exceção é o actínio, que possui menos fases cristalinas.
  • Eles reagem com água fervente ou ácido diluído para liberar gás hidrogênio.
  • Os metais actinídeos tendem a ser bastante macios. Alguns podem ser cortados com uma faca.
  • Esses elementos são maleáveis ​​e dúcteis.
  • Todos os actinídeos são paramagnéticos.
  • Todos esses elementos são metais prateados, sólidos à temperatura e pressão ambiente.
  • Os actinídeos combinam diretamente com a maioria dos não metais.
  • Os actinídeos preenchem sucessivamente o subnível 5f. Muitos metais actinídeos têm propriedades dos elementos d e f.
  • Os actinídeos exibem vários estados de valência, geralmente mais do que os lantanídeos. A maioria é propensa a hibridação.
  • Os actinídeos (An) podem ser preparados por redução de AnF3 ou AnF4 com vapores de Li, Mg, Ca ou Ba a 1100-1400 C.

Usos

Na maioria das vezes, geralmente não encontramos esses elementos radioativos na vida cotidiana. O amerício é encontrado em detectores de fumaça. O tório é encontrado em mantos a gás. O Actinium é usado em pesquisas científicas e médicas como fonte de nêutrons, indicador e fonte gama. Actinídeos podem ser usados ​​como dopantes para tornar o vidro e os cristais luminescentes.

A maior parte do uso de actinídeos é destinada às operações de produção e defesa de energia. O uso primário dos elementos actinídeos é como combustível de reator nuclear e na produção de armas nucleares. Os actinídeos são favorecidos por essas reações porque sofrem reações nucleares prontamente, liberando quantidades incríveis de energia. Se as condições forem adequadas, as reações nucleares podem se tornar reações em cadeia.

Fontes

  • Fermi, E. "Possível produção de elementos de número atômico maior que 92". Nature, vol. 133
  • Grey, Theodore. "Os elementos: uma exploração visual de todos os átomos conhecidos no universo". Cão preto e Leventhal.
  • Greenwood, Norman N. e Earnshaw, Alan. "Chemistry of the Elements", 2ª edição. Butterworth-Heinemann.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos