Quais são as regras para atribuir números de oxidação?

As reações eletroquímicas envolvem a transferência de elétrons. Massa e carga são conservadas ao equilibrar essas reações, mas você precisa saber quais átomos são oxidados e quais são reduzidos durante a reação. Os números de oxidação são usados ​​para controlar quantos elétrons são perdidos ou ganhos por cada átomo. Esses números de oxidação são atribuídos usando as seguintes regras.

Regras para atribuição de números de oxidação

1. A convenção é que o cátion é escrito primeiro em uma fórmula, seguido pelo ânion. Por exemplo, em NaH, o H é H-; em HCl, o H é H +.
2. O número de oxidação de um elemento livre é sempre 0. Os átomos em He e N₂, por exemplo, têm números de oxidação 0.
3. O número de oxidação de um íon monatômico é igual à carga do íon. Por exemplo, o número de oxidação de Na⁺ é +1; o número de oxidação de N^3- é -3.
4. O número usual de oxidação do hidrogênio é +1. O número de oxidação do hidrogênio é -1 em compostos contendo elementos menos eletronegativos que o hidrogênio, como no CaH₂.
5. O número de oxidação do oxigênio nos compostos é geralmente -2. As exceções incluem OF₂ porque F é mais eletronegativo que O e BaO₂, devido à estrutura do íon peróxido, que é O-O^2-.
6. O número de oxidação de um elemento do Grupo IA em um composto é +1.
7. O número de oxidação de um elemento do Grupo IIA em um composto é +2.
8. O número de oxidação de um elemento do Grupo VIIA em um composto é -1, exceto quando esse elemento é combinado com um com maior eletronegatividade. O número de oxidação de Cl é -1 em HCl, mas o número de oxidação de Cl é +1 em HOCl.
9. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.
10. A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon. Por exemplo, a soma dos números de oxidação para SO₄^2- é -2.