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Definição e tendência do raio atômico

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Raio atômico é um termo usado para descrever o tamanho de um átomo, no entanto, não há definição padrão para esse valor. Um raio atômico pode se referir ao raio iônico, raio covalente, raio metálico ou raio de van der Waals.

Tendências da tabela periódica do raio atômico

Não importa que critério você use para descrever o raio atômico, o tamanho de um átomo depende de quão longe seus elétrons se estendem. O raio atômico de um elemento tende a aumentar quanto mais abaixo você entra em um grupo de elementos. Isso ocorre porque os elétrons ficam mais compactados à medida que você se move pela tabela periódica; portanto, embora haja mais elétrons para elementos com número atômico crescente, o raio atômico pode diminuir. O raio atômico que se move para baixo de um período ou coluna de elemento tende a aumentar porque um invólucro de elétrons adicional é adicionado a cada nova linha. Em geral, os átomos maiores estão no lado inferior esquerdo da tabela periódica.

Raio atômico versus raio iônico

O raio atômico e iônico é o mesmo para átomos de elementos neutros, como argônio, criptônio e néon. No entanto, muitos átomos de elementos são mais estáveis ​​como íons atômicos. Se o átomo perde seu elétron mais externo, ele se torna um cátion ou íon carregado positivamente. Exemplos incluem K+ e Na+. Alguns átomos podem perder vários elétrons externos, como o Ca2+. Quando os elétrons são removidos de um átomo, ele pode perder sua camada externa de elétrons, tornando o raio iônico menor que o raio atômico.

Por outro lado, alguns átomos são mais estáveis ​​se ganharem um ou mais elétrons, formando um ânion ou íon atômico com carga negativa. Exemplos incluem Cl- e F-. Como outra camada de elétrons não é adicionada, a diferença de tamanho entre o raio atômico e o raio iônico de um ânion não é tanto quanto para um cátion. O raio iônico do ânion é igual ou ligeiramente maior que o raio atômico.

No geral, a tendência para o raio iônico é a mesma que para o raio atômico: aumentando de tamanho se movendo e diminuindo o movimento na tabela periódica. No entanto, é complicado medir o raio iônico, principalmente porque os íons atômicos carregados se repelem.

Medindo o raio atômico

Você não pode colocar átomos em um microscópio normal e medir seu tamanho - embora você possa "meio que" fazê-lo usando um microscópio de força atômica. Além disso, os átomos não ficam parados para o exame; eles estão constantemente em movimento. Assim, qualquer medida do raio atômico (ou iônico) é uma estimativa que contém uma grande margem de erro. O raio atômico é medido com base na distância entre os núcleos de dois átomos que mal se tocam, o que significa que os invólucros de elétrons dos dois átomos estão apenas se tocando. Este diâmetro entre os átomos é dividido por dois para dar o raio. É importante, no entanto, que os dois átomos não compartilhem uma ligação química (por exemplo, O2, H2) porque a ligação implica uma sobreposição dos invólucros de elétrons ou um invólucro externo compartilhado.

Os raios atômicos dos átomos citados na literatura são geralmente dados empíricos extraídos de cristais. Para elementos mais novos, os raios atômicos são valores teóricos ou calculados, com base no tamanho provável dos invólucros de elétrons.

Qual o tamanho dos átomos?

Um picômetro mede 1 bilionésimo de metro.

  • O raio atômico do átomo de hidrogênio é de cerca de 53 picômetros.
  • O raio atômico de um átomo de ferro é de cerca de 156 picômetros.
  • O maior átomo medido é o césio, que possui um raio de cerca de 298 picômetros.


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